Question

樂平境內(nèi)石灰石分布很廣，樂平石灰品位高，易開采，故樂平燒制石灰的歷史悠久，所產(chǎn)優(yōu)質石灰市場廣闊．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克．
（1）生成CO₂的質量

3.3克

．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品質量即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳質量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
X                    3.3克

100

44

=

X

3.3克

，x=7.5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：

7.5克

10.0克

×100%=75%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)75%．
故答案為：（1）3.3克；（2）75%．

點評：解答本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量再計算碳酸鈣的質量即可．