Question

為了沒定某黃銅屑(由銅和鋅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁4位同學分別取樣和稀硫酸反應，稀硫酸密度為1.17 g/mL，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算：

(1)8.0 g黃銅屑中鋅的質(zhì)量．

(2)丁同學所加稀硫酸的體積．

(3)甲同學最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

考查要點：圖表分析型計算及含雜質(zhì)的化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算． 　　例題精解：本題是圖表分析型計算及含雜質(zhì)的化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算， 　　(1)m(鋅)＝8.0 g－4.8 g＝3.2 g． 　　(2)設丁同學所加稀硫酸的體積為x． 　　x∶8 mL＝(12.0 g－8.1 g)∶(8.0 g－6.7 g) 　　x＝24 mL 　　(3)甲同學溶解鋅的質(zhì)量為8.0 g－6.7 g＝1.3 g．設反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．則有： 　　 　　消耗稀硫酸的質(zhì)量為：8 mL×1.17 g/mL＝9.36，所以硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：[3.22 g/(9.36 g＋1.3 g－0.04 g)]×100％＝30.3％