【題目】現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬,某同學(xué)想要探究這兩種金屬的活動(dòng)性。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

取大小相同的兩塊金屬,用砂紙打磨光亮,分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸,操作與現(xiàn)象如表:

實(shí)驗(yàn)

試管1

試管2

操作

現(xiàn)象

金屬表面產(chǎn)生氣泡較慢

金屬表面產(chǎn)生氣泡較快

【思考結(jié)論】

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),判斷出兩種金屬的活動(dòng)性順序是A B(填“>”或“<”)

(2)假設(shè)其中的一種金屬是鐵,除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外,還能觀察到反應(yīng)后的溶液 (填“淺綠色”或“黃色”)。

(3)實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是 。

(4)如果兩種金屬是鎂和鐵,還可以用鎂和一種化合物的溶液來(lái)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,你認(rèn)為該化合物可以是 填化學(xué)式)。

【答案】

(1)<

(2)淺綠色

(3)除去金屬片表面的氧化物或污物

(4)FeCl2(合理即可)

【解析】

試題分析:

(1)金屬活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)的速率速率越快,金屬A與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較慢,金屬B與稀鹽酸反應(yīng)表面產(chǎn)生氣泡較快,則兩種金屬的活動(dòng)性順序是A<B。

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣,除觀察到鐵的表面有氣泡產(chǎn)生外,還能觀察到反應(yīng)后的溶液呈淺綠色。

(3)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物,用砂紙金屬片,其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物。

(4)如果兩種金屬是鎂和鐵,還可以用鎂和一種化合物的溶液來(lái)證明兩者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),能與氯化亞鐵溶液反應(yīng),說(shuō)明的鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故可選用氯化亞鐵溶液(合理即可),其化學(xué)式為FeCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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