Question

（2013?曲靖）“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．取NaCl和Na₂CO₃的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應，得到10%的NaCl溶液272克．
（化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）反應后所得溶液中溶質的質量．
（2）原固體混合物中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析：（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
（2）原混合物的質量是25g，而反應后固體的質量--氯化鈉為27.2g，固體質量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然�鈉，可據差量法計算混合物中Na₂CO₃的質量，進而計算出混合物中氯化鈉的質量及其質量分數．

解答：解：（1）反應后所得溶液中NaCl的質量為272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的質量是25g，而反應后固體的質量--氯化鈉為27.2g，固體質量增加是因為碳酸鈉和鹽酸反應變?yōu)槁然�鈉，可據差量法計算，
設原固體混合物中Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  固體質量增加
106           117             117-106=11
x                             27.2g-25g=2.2g

106

x

=

11

2.2g

   x=21.2g
所以原固體混合物中NaCl的質量為：25g-21.2g=3.8g
則混合物中NaCl的質量分數為

3.8g

25g

×100%=15.2%
答：反應后所得溶液中溶質的質量是27.2g；
原固體混合物中NaCl的質量分數是15.2%．

點評：明確發(fā)生化學反應的原理，生成物中氯化鈉的來源，結合方程式即可順利解答．