【題目】現(xiàn)配制 100g 溶質質量分數為 15%的氯化鈉溶液。請回答:
(1)計算配制 100g 溶質質量分數為 15%的氯化鈉溶液所需:氯化鈉_____________g,水____________g。
(2)操作步驟如下圖所示。
①正確的操作步驟是____________(填字母)
②C 操作中應選用___________(10mL、50mL、100mL)量筒量取蒸餾水。
③D 操作中玻璃棒的作用是___________。
④完成以上操作“D”后,要把配好溶液裝入___________中,蓋好___________,帖上標簽,標簽的內容為___________,把配好的試劑放到____________中。
(3)下列錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于 15%的是(填序號)__________。
①B 操作中砝碼和食鹽放置顛倒(該實驗需用到游碼)
②D 操作中溶液灑落
③A 操作中固體灑落
④C 操作中有少量蒸餾水灑出
(4)現(xiàn)某同學想把 200g 質量分數為 30%的氯化鈉溶液稀釋為 15%的稀溶液,需要水的質量是________g。
【答案】15 85 EBACD 100mL 加速固體物質溶解 細口瓶 瓶蓋 15% NaCl溶液 試劑柜 ①③ 200g
【解析】
(1)計算配制 100g 溶質質量分數為 15%的氯化鈉溶液所需:氯化鈉的質量=100g×15%=15g;需要水的質量=100g-15g=85g;
(2)①正確的操作步驟是:先計算、E取藥、B稱量、A轉移藥品、C加水、D攪拌溶解;
正確操作順序為:EBACD;
②C 操作量取液體體積時,應選用量程稍大于水的體積;需要水的體積=;應選100mL量筒量取蒸餾水。
③D 操作使用玻璃棒攪拌,作用是:加速固體物質溶解;
④完成以上操作“D”后,要把配好溶液裝入細口瓶(用于盛裝液體藥品)在中,蓋好瓶蓋,帖上標簽,標簽的內容需要標注濃度,溶液名稱;標簽上應寫有:15% NaCl溶液;把配好的試劑放到指定的試劑柜中。
(3)下列錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于 15%的是:
①B 操作中砝碼和食鹽放置顛倒(該實驗需用到游碼),導致稱取氯化鈉質量偏小,溶質質量分數偏小;
②D 操作中溶液灑落,不影響溶質質量分數;
③A 操作中固體灑落,導致氯化鈉質量偏小,溶質質量分數偏小;
④C 操作中有少量蒸餾水灑出,導致溶劑質量偏小,溶質質量分數偏大;
故選:①③;
(4)現(xiàn)某同學想把 200g 質量分數為 30%的氯化鈉溶液稀釋為 15%的稀溶液,稀釋前后,溶質的質量不變;則稀釋后溶液的質量=,需要水的質量=400g-200g=200g。
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【題目】20℃時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是
A. 圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b
B. 圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C. 圖丙中M表示a的溶解度曲線
D. 30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等
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【題目】下列屬于復分解反應的是( 。
A.2H2O2H2↑+O2↑B.CO+CuOCu+CO2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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【題目】如圖,將等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中,加入等質量、等質量分數的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U型管內為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是( )
A. 右試管中溶液為淺綠色
B. 兩試管中所得溶液的質量相等
C. U型管中液面左升右降
D. 右試管比左試管中產生氣泡的速率快
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【題目】如圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題:
(1)t1°C 時,a 物質的溶解度__________(填“>”、 “<”或 “=”)b 物質的溶解度。
(2)將 t2°C 時相同質量的 a、b 兩種物質的飽和溶液分別冷卻到 t1°C,析出晶體較多的是_________物質。
(3)溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中 A、B 兩個狀態(tài)中,溶液屬于不飽和狀態(tài)的是____________(填 A 或 B,下同),溶液屬于飽和狀態(tài)的是___________。
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【題目】檸檬酸是一種重要的有機酸,又名枸櫞酸,無臭,有很強的酸味,易溶于水。其它的化學式是C6H7O8,關于檸檬酸的下列說法正確的是( )
A. 檸檬酸中碳元素、氫元素、氧元素的個數比為6:7:8
B. 每個檸檬酸分子中質子數與中子數一定相等
C. 檸檬酸分子中含有21個原子核
D. 檸檬酸能與鐵銹反應,因而能夠去除鐵制水壺里的銹跡
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【題目】2018年4月26日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心,中國運載火箭技術研究院研制的長征十一號固體運載火箭,將“珠海一號”五顆衛(wèi)星精確送入預定軌道!耙患逍恰卑l(fā)射任務取得圓滿成功。
(1)高氯酸銨可用于固體火箭推進劑,制備時將高氯酸鈉NaClO4與氯化銨的飽和溶液混合發(fā)生復分解反應生成高氯酸銨沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為:①________________________________________ ;生成物中氯元素的化合價分別為② ____________________________;
(2)火箭升空時高能燃料燃燒從而推進火箭的運行,此過程中的能量轉化為:____________;
(3)火箭升空過程中外殼與空氣發(fā)生摩擦,產生大量的熱,可以采用鈦合金做外殼體材料,主要利用它的_________性能。
A.熔點高、密度小 B.導電性好、抗腐蝕性能好 C.延展性好、可塑性好
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【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( 。
A.t1℃時,A、C兩種物質的飽和溶液中所含溶質的質量相等
B.A中含有少量B,可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純A
C.將 t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是B>C=A
D.t2℃時,等質量的A、B、C三種物質形成飽和溶液,所需溶劑最少的A物質
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【題目】用“鹽酸—硫酸鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。(相關反應的化學方程式:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O)
項目 | 單價(元/噸) |
NaOH | 2500 |
Na2S | 5000 |
輔助費用(以處理1噸H2S計) | 1114 |
(1)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸_____?
(2)下表為H2S回收工藝的各項生產成本:
根據上述資料分析,從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是___(選填“盈利”或“虧損”)的。
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