Question

3．以下是在實驗室里制取氣體時常用的部分儀器，請回答問題．

（1）標號為H的儀器名稱是集氣瓶；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳氣體，不可能選用的儀器是E，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑：
（3）要配制150g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液25g；
（4）用配制好的5%的過氧化氫溶液136g和適量二氧化錳混合，理論上可制得氧氣的質量為3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
（2）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理，結合二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置，進行分析解答．
（3）根據加水稀釋前后溶液中溶質質量不變，計算所需30%的溶液的質量；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，據此由反應的化學方程式計算出生成氧氣的質量即可．

解答 解：（1）標號為H的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量：$\frac{150g×5%}{30%}$=25g．
（4）解：136g×5%=6.8g．
設充分反應可制得氧氣的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
6.8g            x
則$\frac{68}{32}=\frac{6.8g}{x}$，解得x=3.2g．
答：充分反應可制得氧氣3.2g．
故答案為：
（1）集氣瓶；（2）E，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑：（3）25；（4）3.2．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據是正確解答本題的關鍵．