Question

a．張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購(gòu)的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析，取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過(guò)濾后得到2.5g濾渣，（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）．求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
b．過(guò)氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過(guò)的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；
③實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配制H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）我解答______小題（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫題號(hào)“a”或“b”，以確認(rèn)你的選擇）．

Answer 1

【答案】分析：a．據(jù)題意，赤鐵礦中氧化鐵全部發(fā)生反應(yīng)而雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水，因此過(guò)濾后得到2.5g濾渣即是赤鐵礦中的雜質(zhì)，據(jù)此可計(jì)算出赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵質(zhì)量解決問(wèn)題；
b．所實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，該瓶未曾使用過(guò)的、久置的雙氧水，在放置過(guò)程中一部分已經(jīng)分解，現(xiàn)在該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%．因此在使用該溶液配制3%的溶液時(shí)要注意這一點(diǎn)；分解前后溶液的質(zhì)量差即為已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)前后溶劑水的質(zhì)量不變求出10%的溶液質(zhì)量．
解答：a、解：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量10.0g-2.5g=7.5g
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%；
（2）設(shè)HCl的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
7.5g   x
160：219=7.5g：x 解之得 x≈10.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
b、解：（1）設(shè)需用這種雙氧水的質(zhì)量為x
1500g×3%=x×10%
解之得 x=450g
（2）30%過(guò)氧化氫溶液中溶劑水的質(zhì)量=1000g-1000g×30%=700g
10%過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量=700g÷（1-10%）≈777.8g
則這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量=1000g-777.8g≈222g
答：（1）需用這種雙氧水的質(zhì)量是450g；
（2）這瓶雙氧水中已分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量約為222g．
點(diǎn)評(píng)：注意：分解后10%的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=1000g×10%，是錯(cuò)誤的計(jì)算，原因是分解后10%溶液質(zhì)量不是1000g．