某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)．
（1）配制溶液：  欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體   g，水   ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測(cè)分析：  取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g。（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）； 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

（1）需要NaOH固體  4  g，水  96  ml（每空2分）（2）1 % （3分）

解析試題分析：（1）100g×4%="4g" ，100g - 4g ="96g" ， v=  =  = 96ml
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x g
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80    98
20×4%   x

x =" 0.98" g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% =" 1" %
答 ：略
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，準(zhǔn)確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)。測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（溶解的氣體忽略不計(jì)）。
試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是　           　。
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)列式計(jì)算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需10%過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為　      　g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng),剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?（相對(duì)原子質(zhì)量Fe-56，S-32，O-16， H-1）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質(zhì)量比為9：20時(shí)，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時(shí)，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．試計(jì)算應(yīng)向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))。
計(jì)算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計(jì)算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ，你的理由是            ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（本題包括1小題，共12分）
27.（11分）四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【實(shí)驗(yàn)資料】
①四硫化鈉（Na2S4）的相對(duì)分子質(zhì)量為        ，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （結(jié)果精確到0.1%）。
②四硫化鈉受熱時(shí)，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫。
③NaOH溶液呈堿性，可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體
④硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應(yīng)為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化學(xué)式為      ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。
②冷卻后，取下棉花，放置一段時(shí)間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖2所示）
③將該試管插入水中（如圖3所求），取下橡膠塞，觀察到                            
                                                         ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過(guò)來(lái)，測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h1:h2＝         
④按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次．3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.2
11.4
11.6
h2/cm
8.9
9.1
9.2
 
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為      （結(jié)果精確到0.1%）。
【反思與評(píng)價(jià)】(1)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程②中，取下棉花后，未放置一段時(shí)間即進(jìn)行后續(xù)操作，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，請(qǐng)說(shuō)明有何影響，并闡述理由：                              。（2分）
（2）若要保證實(shí)驗(yàn)的效果，至少需要生成四硫化鈉（Na2S4）0.174g ,則理論上實(shí)驗(yàn)時(shí)至少取碳酸鈉粉末    克？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程（2分）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
（1）步驟⑦的操作名稱為       ．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式                        ．
（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是                       ．
（4）步驟②和步驟④       （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是                 ．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是                                   ．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象               ．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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