Question

6．將一定質(zhì)量的Na₂CO₃加入到100g  19.6%稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，試求：
（1）Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：100g  19.6%稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=100g×19.6%=19.6g；
設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98      142       44
y      19.6g     x       z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{19.6g}=\frac{142}{x}=\frac{44}{z}$
x=28.4g
y=21.2g
z=8.8g
反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{28.4g}{21.2g+100g-8.8g}×$100%≈25%
答案：
（1）Na₂CO₃的質(zhì)量為21.2g
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)獾馁|(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．