Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質(zhì)量是______，其中Ca、S、O元素的原子個(gè)數(shù)比為______；1molCaSO₃中約有______個(gè)硫原子．
（2）寫出吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：______
（3）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要______mol Ca（OH）₂．

Answer 1

（1）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，所以亞硫酸鈣（CaSO₃）的摩爾質(zhì)量為：40+32+16×3=120g/mol；
根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)；因此CaSO₃中Ca、S、O元素的原子個(gè)數(shù)比為：1：1：3；1molCaSO₃中約有 6.02×10²³ 個(gè)硫原子．
故答案為：120g/mol；  1：1：3； 6.02×10²³；
（2）氫氧化鈣懸濁液吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）先計(jì)算32g SO₂為：

32

64

=0.5摩爾，
 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
  1     1
 0.5    X     

1

0.5

=

1

X

    則 X=0.5 mol
故答案為：0.5 mol．