Question

11．工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取C和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G的主要萬分為單質．

（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質的化學式；C．CO₂G．Fe
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
反應③：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
檢驗氣體C：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，物質A在高溫下生成B、C，與碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳相符，所以A為碳酸鈣、B、C分別為氧化鈣和二氧化碳；又C可以與單質D在高溫下反應，因此可判斷C為二氧化碳、B為氧化鈣、D為碳單質；則E、F為一氧化碳還原氧化鐵生成物質C二氧化碳和單質G為鐵，據(jù)此解答．

解答 解：物質A在高溫下生成B、C，與碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳相符，所以A為碳酸鈣、B、C分別為氧化鈣和二氧化碳；又C可以與單質D在高溫下反應，因此可判斷C為二氧化碳、B為氧化鈣、D為碳單質；則E、F為一氧化碳還原氧化鐵生成物質C二氧化碳和單質G為鐵，帶入框圖，推斷合理；
（1）物質C為二氧化碳，G為鐵，故填：CO₂，F(xiàn)e；
（2）反應②為單質碳在高溫下與二氧化碳反應生成一氧化碳；故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
反應③為工業(yè)煉鐵的原理反應，一氧化碳還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
氣體C為二氧化碳，因此可通入澄清石灰水進行檢驗，石灰水變渾濁；故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 根據(jù)反應條件和反應形式，確定A高溫生成B、C為碳酸鈣高溫分解是本題的關鍵，要善于從題干提供的條件找到解題的突破口，并結合已有的知識進行分析推斷，得出有關物質的化學式．