Question

6．用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料MgSO₄的實驗過程如下：請回答：
（1）金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填序號）．
a．硫酸銅溶液   b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵能被磁鐵吸引，鎂、銅不能被磁鐵吸引，銅不能和稀硫酸反應進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以把不溶于水的物質除去，在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺進行分析；
（3）根據(jù)鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣進行分析；
（4）根據(jù)鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅進行分析．

解答 解：（1）鐵能被磁鐵吸引，鎂、銅不能被磁鐵吸引，銅不能和稀硫酸反應，所以金屬B是銅；
（2）經過操作a后得到了金屬B和溶液，所以操作a的名稱是過濾，在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（3）步驟②所涉及的反應是鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用硫酸銅溶液，這是因為鎂和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，銅、鎂都會與硝酸銀反應，不能選用硝酸銀，故選：a．
故答案為：（1）銅；
（2）過濾，攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）a．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．