Question

16．在一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質(zhì)量/g	2.3	4	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	2.2	2.7	待測

• A． 反應后X的質(zhì)量為1.5g
• B． X中兩種元素的質(zhì)量比為1：13
• C． X中一定含有碳元素和氫元素
• D． X中一定含有碳元素和氧元素

Answer 1

分析 依據(jù)化學反應中反應物的質(zhì)量會減小生成物的質(zhì)量會增加，且反應物的質(zhì)量之和應該等于生成物的質(zhì)量總和，然后依據(jù)反應前后元素的質(zhì)量相等進行分析判斷即可．

解答 解：在該反應中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g-4.9g=1.4g，其反應的表達式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．
A、由以上分析知X等于1.4g，故說法錯誤；
B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g，反應后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g×$\frac{32}{44}$=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×$\frac{16}{18}$=2.4g，兩者中氧元素的和與反應的氧氣質(zhì)量相等，因為乙醇中還含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g-0.6g）：2.3g×$\frac{16}{46}$=3：4，故說法錯誤；
C、反應的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，所以X中不可能含有氫元素，故說法錯誤；
D、由以上分析知X中一定含有碳元素和氧元素，故說法正確．
故選D．

點評 此題是一道依據(jù)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應前后元素的質(zhì)量不會變化，并結(jié)合化學式的相關(guān)計算對物質(zhì)元素的含有情況進行分析，此題難度較大較好的利用了所學的基礎(chǔ)知識，屬中考題中的壓軸題．