Question

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合．那么，在一切化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢？針對(duì)這一問題，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)探究：
學(xué)生甲：在一只試管中裝入少量紅磷，將其置于一燒杯中，稱量，并記錄數(shù)據(jù)；然后，用酒精燈加熱，點(diǎn)燃紅磷，充分反應(yīng)后，冷卻稱量．
學(xué)生乙：把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的小燒杯中．將小燒杯放到天平上稱量．取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，再把小燒杯放到天平上稱量．
學(xué)生丙：設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)你回答以下問題：
（1）你認(rèn)為甲、乙、丙三位同學(xué)所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，有錯(cuò)誤的是______同學(xué)，改進(jìn)的方法是______，目的是______．
（2）學(xué)生丙所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后天平能平衡嗎？
答：______[答能或不能]，理由是______．
（3）若學(xué)生丙在實(shí)驗(yàn)前稱量包括反應(yīng)容器在內(nèi)的各物質(zhì)總質(zhì)量為135g，請(qǐng)你完成下表以表示他在稱量時(shí)使用砝碼的情況（添加用“↓”表示，從托盤上取下用“↑”表示）．

砝碼	100g	50g	20g	20g	10g	5g
使用情況	↓	______	______	↓↑	______	↓

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)紅磷燃燒有氧氣參加，反應(yīng)后質(zhì)量增大分析
（2）根據(jù)氫氣密度比空氣小，氣球受空氣浮力增大
（3）根據(jù)添加砝碼的順序分析
解答：解：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，消耗氧氣，裝置不密閉，則會(huì)使結(jié)果偏大，可將試管塞上一個(gè)帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，導(dǎo)管上系一氣球，使裝置密閉．
（2）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大．因此反應(yīng)后天平不能平衡．
（3）用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的．
故答案為：（1）甲將試管塞上一個(gè)帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，導(dǎo)管上系一氣球，使裝置密閉．
（2）不能鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大．．
（3）

		↓↑	↓		↓

點(diǎn)評(píng)：在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加的實(shí)驗(yàn)必須密封，若不密封所得的生成物的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量不相等，不能得出質(zhì)量守恒的結(jié)論．