Question

我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下

稀鹽酸的體積	第一次30mL	第二次30mL	第三次30mL	第四次30mL	第五次30mL
剩余固體質(zhì)量	40.0g	X	20.0g	10.0g	5.0g

（1）X=______g；
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？
（注意：①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L，②要求寫出全部計(jì)算過程）

Answer 1

（1）由第一次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，每加入稀鹽酸50克則固體質(zhì)量減少10g，因此，第二次加入稀鹽酸50克時(shí)，固體質(zhì)量再減少10g，即X=40g-10g=30g；
故答案為：30；
（2）由第五次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量=50g-5g=45g，則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

45g

50g

×100%=90%
（3）設(shè)50g固體完全參加反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
45g               x

100

45g

=

44

x

解之得：x=19.8
所以二氧化碳的體積為

19.8g

1.977g/L

=10L
答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（3）所生成二氧化碳的總體積為10升．