Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷不正確的是

1. A.
   表中a的值一定是2.8
2. B.
   生成物X中一定含有氫元素
3. C.
   若2.0g丙醇完全反應(yīng)，生成2.4g水
4. D.
   若6.0g丙醇與14.4g氧氣充分反應(yīng)，則無X生成

Answer 1

B
分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同時也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式是2C₃H₇OH+9O₂ 6CO₂+8H₂O可對相關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算．
解答：A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說法正確；
B、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g××100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g××100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B說法錯誤；
C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃燒一定會生成2.4g水，故C說法正確；
D、設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₇OH+9O₂6CO₂+8H₂O
2×60 9×32
6.0g x
=
解得x=14.4克，因此沒有X生成，故D說法正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來分析生成物，明確化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比及元素質(zhì)量的計算是解答的關(guān)鍵．