當C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2）在空氣中燃燒，反應的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．寫出反應的化學方程式：________．

4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO
分析：由燃燒的概念和穩(wěn)定氧化物可知該反應的反應物、生成物和反應條件，依據(jù)質量守恒定律和化學方程式的書寫方法，可以寫出正確的化學方程式．
解答：由題干信息可知：S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是SO2、Fe2O3、CuO；黃鐵礦（主要成分為CuFeS2）在空氣中燃燒，反應的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．
因此該反應的生成物分別是SO2、Fe2O3、CuO，即黃鐵礦與氧氣在點燃條件下反應生成SO2、Fe2O3、CuO．
所以該反應的化學方程式為：4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO．
故答案為：4CuFeS2+13O2=8SO2+2Fe2O3+4CuO
點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、化學方程式的書寫方法和根據(jù)題干提供的信息解決新問題的能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

當C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2）在空氣中燃燒，反應的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．寫出反應的化學方程式：
 
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關．
【設計實驗】下表是他們分別用相同質量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號  硫酸的質量分數(shù)/%  反應的溫度  Fe絲消失的時間/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）實驗②和③表明：該反應快慢與
反應的溫度
反應的溫度
有關．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
稀硫酸的溶質質量分數(shù)
稀硫酸的溶質質量分數(shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢

（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

當C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2）在空氣中燃燒，反應的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．寫出反應的化學方程式：______．

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科目：初中化學 來源：《5.2 鐵的冶煉合金》2010年同步練習（4）（解析版） 題型：填空題

當C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2）在空氣中燃燒，反應的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．寫出反應的化學方程式：    ．

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