12.將鎂和鐵的混合物8.4g投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為(  )
A.0.3gB.0.5gC.0.7gD.1.2g

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,根據(jù)鐵和鎂的質(zhì)量和可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量范圍.

解答 解:設(shè)8.4g鐵和稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為x,8.4g鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56                        2
8.4g                     x
$\frac{56}{2}=\frac{8.4g}{x}$   解得:x=0.3g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24                         2
8.4g                      y
$\frac{24}{2}=\frac{8.4g}{y}$    解得:y=0.7g
由計(jì)算可知,當(dāng)8.4克鐵和鎂的混合物與足量硫酸反應(yīng),反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大于0.3g,小于0.7g,觀察選擇項(xiàng)B正確.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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