Question

13．杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，某同學向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，將得到沉淀的質(zhì)量（縱坐標）與所加入NaOH溶液的質(zhì)量（橫坐標）關系以圖象的形式記錄如圖：
（1）OA一段沒有沉淀產(chǎn)生的原因是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）請計算m的值（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 稀硫酸先和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當稀硫酸完全反應后，硫酸銅再和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算m的值．

解答 解：（1）OA一段沒有沉淀產(chǎn)生的原因是稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）解：設與CuSO₄反應的NaOH的質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
        80       98
        x       9.8g
$\frac{80}{x}$$\frac{98}{9.8g}$，
x=8g，
與CuSO₄反應的NaOH溶液的質(zhì)量為：8g÷10%=80g，
參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量為：80g+80g=160g，
答：m的值為160．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．