19．下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AH2氣體HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCO氣體CO2氣體通過灼熱的Fe2O3
DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO氣體能與灼熱的Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、H2SO4溶液和HCl均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生活中被廣泛的應用，下列做法能達到實驗目的是（　�。�
A．煤爐上放一盆水，就能防止CO中毒
B．用灼燒的辦法能區(qū)分羊毛和棉線
C．補充維生素B可以預防壞血病
D．用二氧化碳滅火器撲滅儲藏有金屬鎂的倉庫的大火

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．t2℃時，把30gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3
B．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=A
C．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．邏輯推理是一種重要的化學思方法，以下推理合理的是（　�。�
A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同
B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭中組成里一定含有C和H元素
C．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件
D．因為金屬具有導電性，所以能導電的物質(zhì)一定都是金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．CuO→CuB．Na2SO4→NaClC．Fe→Fe2（SO4）3D．NaOH→H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體
B．置換反應生成單質(zhì)和化合物，有單質(zhì)和化合物生成的反應一定是置換反應
C．化學變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化
D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．已知一定量的H2O和H2O2中所含的H原子個數(shù)相同，則O原子的個數(shù)比為1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學實驗操作中常涉及“先后”問題，下列操作的先后順序錯誤的是（　�。�
A．制取氣體：先檢驗裝置的氣密性，后加入藥品
B．點燃可燃性氣體：先檢驗氣體的純度，后點燃
C．CO還原氧化鐵實驗結(jié)束時：先停止通CO，后撤離酒精燈停止加熱：
D．除去N2中混有的CO和CO2：先通過灼熱的氧化銅，再通過氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖所示．
①如圖中Y所代表的金屬是X所代表的金屬是Cu（填“Cu”或Fe”）；
②Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和空氣中的氧氣反應，產(chǎn)生一層致密的氧化鋁薄膜．

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同步練習冊答案