Question

在四只燒杯中，分別盛有質(zhì)量分數(shù)相同的10g稀鹽酸，然后分別向各燒杯中加入足量的下列物質(zhì)．經(jīng)充分反應后，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（　�。�

A．鋅

B．氧化鋅

C．氫氧化鋅

D．碳酸鋅

Answer 1

分析：要求得“所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小”，因為都是“相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液與足量的下列物質(zhì)完全反應”所以可以根據(jù)稀鹽酸計算出氯化鋅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，只要算出溶液的質(zhì)量最大的（即生成水量最多的物質(zhì)）就是所求的答案．

解答：解：由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質(zhì)反應，可設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.73克，
則：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        73   136
       0.73g 1.36g
 ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
     73    136   18
    0.73g  1.36g 0.18g  
 Zn（OH）₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O
           73   136   36
          0.73g 1.36g 0.36g
 ZnCO₃+2HCl=ZnCl₂+H₂O+CO₂↑ 
       73     136  18
     0.73g  1.36g 0.18g
所用鹽酸質(zhì)量一樣多，則生成的氯化鋅的質(zhì)量就相等，所以生成的水越多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越�。�所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：A＞B=D＞C，即因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Zn＞ZnO=ZnCO₃＞Zn（OH）_2．
故選C．

點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．