Question

17．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：（已知物質(zhì)X、Q的相對(duì)分子質(zhì)量均為n）下列推理正確的是（　�。�

	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	8	10	1	21
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	21	待 測(cè)	9

• A． 反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g
• B． 反應(yīng)中生成Y的質(zhì)量為21g
• C． 反應(yīng)中，物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2

Answer 1

分析 在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，這種可能是催化劑或沒有參加反應(yīng)，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)是生成物，如果反應(yīng)后質(zhì)量減小了，那么該物質(zhì)是反應(yīng)物．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律和表中的數(shù)據(jù)可知，8g+10g+1g+21g=0g+21g+9g+待測(cè)，則待測(cè)=10g，則X、Q的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物；Y、Z質(zhì)量增加了，是生成物．由以上分析可知：
A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g．故正確；
B、反應(yīng)中，生成Y的質(zhì)量為21g-10g=11g．故不正確；
C、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（21-10）g：（21-9）g=11：12．故不正確；
D、根據(jù)分析，“物質(zhì)X、Q的相對(duì)分子質(zhì)量均為n”，則設(shè)其化學(xué)方程式為aX+bQ=cY+dZ．則：$\frac{an}{bn}$=$\frac{8g}{21g-9g}$，解得a：b=3：2，故不正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變；參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．