Question

21g某金屬與稀H₂SO₄完全反應(yīng)后，該金屬顯+2價(jià)，同時(shí)生成0.75g氫氣，該金屬是（ ）
A．鐵
B．鋅
C．鎂
D．鋁

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)生成化合物反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而確定為何種金屬．
解答：解：設(shè)這種金屬為M，又因?yàn)樵摻饘亠@+2價(jià)，故該金屬和硫酸反應(yīng)的方程式為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
m            2
21g        0.75g

m=56
故這種金屬為鐵．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的化合價(jià)和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而確定金屬元素的種類(lèi)．