Question

高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）10g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為

 

，加熱一段時(shí)間后剩余物的質(zhì)量為

 

，實(shí)際生成CO₂的質(zhì)量為

 

．
（2）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量；碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，由剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%計(jì)算出剩余物的質(zhì)量，使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)分解碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合方程式即可計(jì)算出生成氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）10g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則剩余物中鈣元素的質(zhì)量也是4g，所以加熱一段時(shí)間后剩余物的質(zhì)量 是：4g÷50%=8g；反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，是10g-8g=2g；
（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
10g        x

100

56

=

10g

x

   x=5.6g
故答案為：（1）4g；8g；2g；
（2）答：若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生氧化鈣5.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．