Question

（2010?鞍山）某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

氣球脹大

．
（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒人同一個(gè)子凈的廢液缸中，最終    看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【討論交流】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和

NaCl

．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉
小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是

氫氧化鈉

．（寫一種猜想）
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液來驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜想．查閱資料獲悉氯化    鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小亮 的猜想正確．
	② 無現(xiàn)象，溶液呈紅色	小剛 的猜想正確．
	③ 有白色沉淀，溶液呈無色	小蘭 的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮

反應(yīng)物是否有剩余

．

Answer 1

分析：（1）方程式書寫方法來回答；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小考慮；
（4）①根據(jù)幾種反應(yīng)的生成物考慮；②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等根據(jù)碳酸根的檢驗(yàn)方法來考慮．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了；
（2）二氧化鈉與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因?yàn)槎�者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小亮的猜想正確．
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小剛的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小蘭的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）氣球脹大；
（4）【交流討論】①NaCl，②氫氧化鈉
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氫氧化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小亮的猜想正確．
	②無現(xiàn)象，溶液呈紅色．	小剛的猜想正確．
	③有白色沉淀，溶液呈無色．	小蘭的猜想正確．

【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余

點(diǎn)評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗(yàn)方法，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題．