Question

將26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，完全反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量，試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為16.9g．
計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算生成的氯化鉀的質(zhì)量來(lái)解答．

解答：解：（1）因反應(yīng)中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為26.5g-16.9g═9.6g，
（2）因反應(yīng)至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
             x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

解得x=14.9 g，
即氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，
則二氧化錳質(zhì)量為16.9 g-14.9g=2g，由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此原混合物中二氧化錳的質(zhì)量也為2g，故氯酸鉀的質(zhì)量為26.5g-2g=24.5g；
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g，二氧化錳質(zhì)量質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計(jì)算即可．