Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查 ．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、玻璃棒；天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過(guò)濾的方法，過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；使用托盤(pán)天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查天平是否平衡；
故答案為：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉溶液過(guò)量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：
碳酸鈉、氫氧化鈉； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（1）過(guò)濾可除去不溶性固體物質(zhì)，并根據(jù)過(guò)濾所用儀器分析解答；依據(jù)天平的使用注意事項(xiàng)分析解答；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉溶液過(guò)量，該濾液中還含有碳酸鈉；并依據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式．