Question

6．向24g氧化鎂和氧化銅的混合物中加入稀鹽酸至恰好完全溶解，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好沉淀完全，過濾、干燥得到沉淀的質(zhì)量為31.2g．則參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
由MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl可知，
MgO～MgCl₂～2NaOH～Mg（OH）₂↓，固體質(zhì)量增加
 40          80       58         58-40=18
CuO～CuCl₂～2NaOH～Cu（OH）₂↓，固體質(zhì)量增加
80                   80            98               98-80=18
即80份質(zhì)量的氫氧化鈉參加反應(yīng)時，固體質(zhì)量增加18份，
$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{31.2g-24g}$，
x=32g，
答：反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量是32g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．