Question

長期使用的水壺底部都結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為較準(zhǔn)確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表：

 

	第一次	第二次	第三次	平均值
B裝置增加的質(zhì)量（g）	2.17	2.22	2.21

 

分析上面實(shí)驗(yàn)與數(shù)據(jù)后，回答：

⑴第一次實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)較低的原因是            ；

⑵平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為              克；

⑶水垢樣品中氫氧化鎂的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

 

Answer 1

【答案】

（1）加入的鹽酸量少，沒有把碳酸鈣反應(yīng)完；（2）5g；  （3）28.6%

【解析】（1）加入的鹽酸少?zèng)]有將樣品中的碳酸鈣全反應(yīng)，生成的二氧化碳就少，B氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水所以這樣B增重的質(zhì)量偏小。

（2）根據(jù)B反應(yīng)前后增重的質(zhì)量求出平均值，根據(jù)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑計(jì)算即可。

（3）根據(jù)（2）中求出的碳酸鈣的質(zhì)量，再用7g減去碳酸鈣的質(zhì)量就是氫氧化鎂的質(zhì)量再比上7g乘以百分之百即可解答。

（2）三次實(shí)驗(yàn)平均生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)生成2.2g需要碳酸鈣的質(zhì)量為X則：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

44

X                   2.2g

根據(jù)：100/44=x/2.2g解得x=5g；

（3）水垢樣品中氫氧化鎂的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（7.00g-5.00g）/7.00g×100%=28.6%