【題目】學習化學對提高生話質(zhì)量起著重要的作用。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題。
(1)人類維持生命和健康的六大基本營養(yǎng)素是_____、糖類、油脂、維生素,無機鹽和水。
(2)維生素多數(shù)不能在人體內(nèi)合成,需要從食物中攝取。缺乏某種維生素會使人患病,如缺乏維生素A,會引起夜盲癥;缺乏維生素_____,會引起壞血病。
(3)菠菜中含有豐富的胡蘿卜素、維生素及鐵等有益成分。但菠菜中所含草酸(H2C2O4)對人體是有害的。草酸易溶于水,能與食物中或血液中的鈣相結(jié)合,產(chǎn)生不溶于水的草酸鈣,食用過多菠菜會影響人體對鈣質(zhì)的吸收。下列關于草酸的說法正確的是
A.草酸屬于有機物 B.草酸具有酸的性質(zhì)
C.草酸中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.7% D.草酸易溶于水
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【題目】下列說法中,正確的是
A.家用電器著火立即用水澆滅
B.室內(nèi)起火,迅速打開所有門窗通風
C.用水滅火,是因為降低了可燃物的著火點
D.廚房煤氣管道漏氣,迅速關閉閥門并開窗通風
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【題目】對下列相關問題的解釋不正確的是
A.CO和CO2化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同
B.汽油和洗滌劑都能洗去油污是因為二者都具有乳化作用
C.牛奶在夏天比在冬天易變質(zhì)是因為溫度越高化學反應速率越快
D.木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺是因為反應物濃度不同反應現(xiàn)象不同
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【題目】“綠色化學”能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)。CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。用CO和H2合成的下列物質(zhì)中,不符合零排放要求的是
A.甲醇(CH4O) B.乙酸(C2H4O2)
C.甲醛(CH2O) D.乙醇(C2H6O)
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【題目】化學實驗小組的同學在用鋅粒與右圖硫酸溶液(試劑瓶標簽部分腐蝕)反應時。
發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,并聞列有刺激性氣味。他們對此氣體的成分進行了探究.
【提出問題】鋅粒加入該硫酸溶液反應生成的氣體是什么?
【查閱資料】①濃硫酸與鋅反應,但不產(chǎn)生氫氣,也不會產(chǎn)生氧氣。能生成二氧化硫氣體;
②有刺激性氣味,易溶于水,能使品紅(一種紅色色素)溶液褪色。
【猜想與假設】
甲同學認為:氣體可能是H2;
乙同學認為:氣體可能是SO2;
丙同學認為:氣體還可能是_____。
【實驗探究】
為了驗證上述猜想,同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置(部分夾持器材略去,假設每個能發(fā)生的反應都進行完全)進行探究:
(1)圖I中a儀器的名稱是______,圖II中D處氣體發(fā)生裝置可選圖I中的____(填字母序號)。
(2)實驗開始后,觀察到E中品紅溶液褪色,證明氣體中含有________。
(3)H裝置的作用是______。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________。
(4)F裝置的作用是_________。
(5)G裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體。目的是_______;加熱一段時間后,觀察到____________,證明氣體中含有H2。
【實驗結(jié)論】______同學的猜想是正確的。
【反思與交流】
①鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫,為什么反應過程中又產(chǎn)生了氫氣呢?用文字簡述原因:____________________。
②鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以產(chǎn)生硫酸鋅,如果需要制取硫酸鋅,用鋅與稀硫酸反應的優(yōu)點是____________(任填一種合理的答案)。
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【題目】堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解,它分解后產(chǎn)物是什么?小科進行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產(chǎn)物就是上述豬想中的其中幾種,并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中,按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,一段時間后,沉淀不再產(chǎn)生,大試管口也沒有液滴形成,管內(nèi)有固體剩余,無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有_______氣體,無其他氣體。
【實驗二】取少量實驗一的剩剎余固體于試管中,加入足量稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有_______。
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體,加入足量稀硝酸,固體全部溶解,再滴入AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有________。
【結(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為____________。
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【題目】今年5月,運用“藍鯨一號”鉆探舉臺,我國南海神孤海域首次實現(xiàn)可燃冰試采成功。
材料一:可燃冰,學名天然氣水化合物,其化學式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態(tài)(因海底高壓)。埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在細菌的分解作用下,最后形成石油和天然氣(石油氣)。其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫(2~5℃)與壓力下結(jié)晶,形成“可燃冰”。
材料二:“藍鯨一號”鉆探平臺設計和建造過程刷新了多項世界記錄。它長117米,寬92.7米,高118米,質(zhì)量為42000 噸。
請根據(jù)上述材料回答:
(2)形成可燃冰的其中一個條件是有甲烷氣源。
① 可燃冰(CH4·8H2O)中C:H:O的元素質(zhì)量比是______。甲烷屬于_____(選填“有機物”或“無機物”)。
② 與石油、煤等化石燃料相比較,開采可燃冰的積極意義有(寫一條)_______。(可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為:CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O)
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【題目】甲烷在一定量的氧氣中燃燒.測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) | 甲烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質(zhì)量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 待測 |
下列判斷不正確的是
A. X不是該反應的催化劑 B. 反應后X的質(zhì)量為2.8g
C. X中兩種元素的質(zhì)量比為1:2 D. 反應中甲烷與氧氣的化學計量數(shù)之比為4:7
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