Question

（5分）實驗室有一瓶沒有標明質量分數的氯化鈉溶液，為了對氯化鈉溶液的質量分數進行分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質量(g)	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質量(g)	50	50	75
反應后所得沉淀物的質量(g)	14.35	14.35	14.35

(1)上述反應的化學方程式為___________；

(2)求解50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量(x)的比例式________；

(3)此氯化鈉溶液中溶質的質量分數為____________；

(4)用23.4％的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質量為___________；

(5)乙同學實驗結束后，將反應后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質質量分數為__________。

Answer 1

（1）；

（2）；

（3）11.7%；

（4）20g；

（5）10%。

【解析】

試題分析：（1）本題是硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的方程式：；從數據分布規(guī)律看，生成14.35g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應。

設50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量為x，50g海水中含氯化鈉的質量為y，乙同學生生成硝酸鈉的質量為z；

58.5 170 143.5 85

y x 14.35 z

（2）50g硝酸銀溶液中硝酸銀質量（x）的比例式：

（3）,y=5.85g；

氯化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=11.7%；

（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質量為：=20g；

（5），z=8.5g；

乙同學實驗結束后，將反應后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質質量分數為：×100%=10%。

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算。