Question

13．老師從醫(yī)務(wù)室拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，讓同學(xué)們測定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?0g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.16g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（反應(yīng)的化學(xué)程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，由生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，完全反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為0.16g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進而計算出該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，完全反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為0.16g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            0.16g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.16g}$        x=0.34g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.34g}{20g}$×100%=1.7%．
答：（1）0.16；（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．