Question

1．有A，B，C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿．圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答：

（1）D的化學式為BaSO₄；
（2）A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是不符合復分解反應的條件；
（3）A、C反應的化學方程式為Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為Mg²⁺（寫粒子符號）；
（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的B溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，則M為鋅，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，所以A是氯化銅，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，C是氫氧化鋇，B是硫酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO₄；
（2）A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復分解反應的原因是：不符合復分解反應的條件；
（3）A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先與氯化銅反應，鋅再與氯化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg²⁺；
（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，則金屬全部參加反應，產生氫氣的質量一樣，產生氫氣的質量M快，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）不符合復分解反應的條件；
（3）Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓；
（4）Mg²⁺；
（5）鋅，鐵．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．