分析 根據(jù)A,B,C三種物質,A是一種氯化物,B是一種酸,C是一種堿,A和C反應會生成藍色沉淀,所以A是氯化銅,C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀,C是氫氧化鋇,B是硫酸,然后將推出的物質進行驗證即可.
解答 解:(1)A,B,C三種物質,A是一種氯化物,B是一種酸,C是一種堿,A和C反應會生成藍色沉淀,C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀,所以A是氯化銅,C是氫氧化鋇,B是硫酸,經(jīng)過驗證,推導正確,所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀,化學式為:BaSO4;
(2)A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水,所以不能發(fā)生復分解反應的原因是:不符合復分解反應的條件;
(3)A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇,化學方程式為:Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓;
(4)將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中,鎂會先與氯化銅反應,鋅再與氯化銅反應,所以充分反應,過濾、濾液為無色,濾液中一定含有的陽離子為Mg2+;
(5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種,分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應,則金屬全部參加反應,產生氫氣的質量一樣,產生氫氣的質量M快,所以M金屬活潑,則M為鋅,生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量,每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣,每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣,所以反應結束后只有一種金屬有剩余,則剩余金屬為鐵.
故答案為:(1)BaSO4;
(2)不符合復分解反應的條件;
(3)Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH)2↓;
(4)Mg2+;
(5)鋅,鐵.
點評 在解此類題時,首先將題中有特征的物質推出,然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質,最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 三種金屬與酸反應的速率:Mg>Na>Zn | |
B. | 三種金屬的活動性順序:Na>Mg>Zn | |
C. | 生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量:Na>Mg=Zn | |
D. | 同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量:Mg>Na>Zn |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉和二氧化碳都是由分子構成的 | |
B. | 同種元素組成的物質不一定是單質 | |
C. | 催化劑一定能加快化學反應速率 | |
D. | 生成鹽和水的反應一定是中和反應 |
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