Question

在做鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗時，小麗同學發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學們的思考，化學反應(yīng)的快慢會受到哪些因素的影響？他們設(shè)計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒進行反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如表。

實驗編號		1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)		10%	10%	20%
溶液溫度/℃	反應(yīng)前[來源:學#科#網(wǎng)]	20	30	20
	反應(yīng)后	26	37	28
反應(yīng)所需時間		長	較短	較短

 
（1）分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與______有關(guān)。
（2）同學們發(fā)現(xiàn)3次實驗過程中總是開始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應(yīng)開始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是______。
（3）請你根據(jù)實驗結(jié)果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因______。

Answer 1

（1）反應(yīng)溫度（溫度）、反應(yīng)物濃度（濃度）
（2）反應(yīng)溫度
（3）（由實驗可知，反應(yīng)物濃度大反應(yīng)快，）空氣中氧氣濃度比純氧小，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈。

解析試題分析：（1）由表格可知，反應(yīng)物的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（2）對比實驗可知，實驗2和實驗3的反應(yīng)后的溫度較高，所需的反應(yīng)時間更短，故產(chǎn)生氣泡快慢的決定性因素是反應(yīng)溫度；
（3）空氣中氧氣的濃度比純氧中的濃度更低，根據(jù)實驗可知反應(yīng)物的濃度越高反應(yīng)速率越快，故硫在氧氣中燃燒比空氣中燃燒更劇烈。
考點：實驗探究