Question

4．我國海岸線長達(dá)3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大．
（1 ）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為：

 一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會不變（填“增大”、“不變”或|減小“）．
（2）金屬鐵廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中：①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填”中和“”復(fù)分解“”氧化“”化合“”分解“之一）
（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）
②t2℃時KCl和KNO₃的溶解度曲線交于一點(diǎn)，該點(diǎn)表示的意義為t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質(zhì)的溶解度相等．
③若KNO₃中混有少量KCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃．
④已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入40gKNO₃‘充分溶解，得到該溫度時KNO₃的（填“飽和”“不飽和”之一）溶液．若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至40℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡整數(shù)比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進(jìn)行分析；
運(yùn)用溶解度曲線上的交點(diǎn)是該溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來分析；
根據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g進(jìn)行分析．

解答 解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；故填：不變；
（2）①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解；
（3）①通過分析溶解度曲線，可以看出，t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故填：大于；
②t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，說明該溫度下二者的溶解度相等，故答案：t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質(zhì)的溶解度相等；
③KNO₃的溶解度受度變化影響較大，KCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO₃中混有少量KCl，可利用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃；故填：降溫結(jié)晶；
④20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g：200g=2：5．
故填：飽和；2：5．

點(diǎn)評 本題考查了據(jù)溶解度曲線的意義和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答問題，難度不大．