Question

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標(biāo)有Na₂CO₃ 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）。為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。

試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4（2分）（2）7.3%（2分）（3）88.3%< 90%，不合格

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)后裝置減少的質(zhì)量：12g+100g-107.6 g=4.4g；

設(shè)反應(yīng)消耗的HCl質(zhì)量為g，消耗的Na₂CO₃質(zhì)量為g。

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106     73       44

            4.4g

=10.6g  =7.3g

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（3）該純堿產(chǎn)品實(shí)際碳酸鈉含量：

88.3%< 90%，所以該純堿產(chǎn)品不合格。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評：化學(xué)方程式的計(jì)算屬于中考重點(diǎn)要求掌握的內(nèi)容，每年必考，最后一道壓軸題中一定會(huì)是這種題型，考生要多練多總結(jié)。