Question

（2011?遵義）分析、歸納、總結(jié)、運用是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．
（1）小明用“三”對初中所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，其中錯誤的是

D

（填字母序號）．
A．常見的化石燃料有“三種”：煤、石油、天然氣
B．水污染主要來自“三個方面”：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染
C．一般燃燒的條件必須同時滿足“三點”：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點
D．酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時必須同時具備“三條”：生成物有水、氣體和沉淀
（2）小宇同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖．

請你寫出編號A、B所代表的一個具體的化學(xué)方程式：
A

AgN0₃+NaCl=AgCl↓+NaN0₃

B

Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH

．
（3）在 H₂+Cu0

△   .

Cu+H₂0與CO+CuO

△   .

Cu+CO₂兩個反應(yīng)中H₂和CO都是能將CuO還原為Cu的物質(zhì)，在反應(yīng)中作還原劑．
A．分析并歸納上述兩個反應(yīng)還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律

還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高

．
B．根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中的還原劑是

Zn（或鋅）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進行解答；
（2）根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)寫出符合條件的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)還原劑的性質(zhì)總結(jié)規(guī)律．

解答：解：（1）A．常見的化石燃料有“三種”：煤、石油、天然氣，故A正確；
B．水污染主要來自“三個方面”：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染，故B正確；
C．一般燃燒的條件必須同時滿足“三點”：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點，故C正確；
D、酸、堿、鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，生成物有水或氣體或沉淀，三者具備其一就可，故D錯誤；
（2）鹽和鹽反應(yīng)生成另外的兩種鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，需要有沉淀生成，符合要求的化學(xué)方程式為AgN0₃+NaCl=AgCl↓+NaN0₃；堿和鹽反應(yīng)生成另外的堿和鹽，需要有沉淀生成，符合要求的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH；
（3）A、在H₂+Cu0

△   .

Cu+H₂0與CO+CuO

△   .

Cu+CO₂兩個反應(yīng)中，H₂和CO做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價升高了，所以兩個反應(yīng)還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高；
B、在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反應(yīng)中，鋅的化合價由0價升高到+2價，所以鋅是還原劑．
故答案為：（1）D；（2）A、AgN0₃+NaCl=AgCl↓+NaN0₃；B、Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH；（3）A、還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高；B、Zn（或鋅）．

點評：本題主要考查學(xué)生對課本知識掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎(chǔ)知識的考查，對于化學(xué)方程式的考查是中考的一個重點．