Question

某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅．為了從廢液中獲取銅，小軍向廢液加入過量的鋅粉，待充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
（1）得到的濾渣中含有哪些物質(zhì)？
（2）小名認(rèn)為小軍的方法不夠完善，要獲取純凈的銅，還需對濾渣進(jìn)行處理．你認(rèn)為應(yīng)該如何處理，寫出實驗操作，并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)的基本類型．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序，鋅和稀硫酸及硫酸銅都能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有硫酸鋅和銅以及氫氣，再根據(jù)過量的鋅分析濾渣的成分及進(jìn)一步分離鋅和銅的方法．

解答：解：（1）鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，且鋅是過量的，故充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鋅和銅，
故答案為：鋅和銅；
（2）要將鋅和銅分離，可以通過加入稀硫酸，待充分反應(yīng)后，過濾；反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；屬于置換反應(yīng)；
故答案為：向濾渣中加入稀硫酸，待充分反應(yīng)后，過濾；反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；屬于置換反應(yīng)．

點評：本題考查了金屬的活動性順序，能夠利用金屬的活動性判斷反應(yīng)的發(fā)生情況及利用金屬的活動性進(jìn)行金屬的分離．