計算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到濾渣2g，計算：
（1）氧化銅的質(zhì)量，（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，
氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g X
∴
解之得：x=9.8g，
=9.8%．
答：氧化銅的質(zhì)量為8g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
分析：根據(jù)金屬的活動性可知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故濾渣就是銅的質(zhì)量．據(jù)此可計算出氧化銅的質(zhì)量．然后根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出H2SO4的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力．
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計算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到濾渣2g，計算：
（1）氧化銅的質(zhì)量，（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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2004年4月16日，重慶某廠發(fā)生氯氣（C12）泄漏事故，消防特勤隊立即向事故中心上空噴灑氫氧化鈉溶液吸收氯氣（反應(yīng)原理：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20）．若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，試計算，吸收14.2kg氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液多少千克？（相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5）

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生鐵與鋼的含碳量不同，生鐵中含碳量大于2.0%，鋼中含碳量小于2.0%．取一塊質(zhì)量為5.70g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100.00g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)[注：碳不溶于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計]，測得生成氫氣的體積為2220mL（此時，氫氣的密度為0.09g/L）．請根據(jù)計算回答這種鐵合金是生鐵，還是鋼？[計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]：[H-1；O-16；S-32；C-12；Fe-56]．

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科目：初中化學 來源：《7.2 常見的酸和堿》2010年同步練習（4）（解析版） 題型：解答題

計算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到濾渣2g，計算：
（1）氧化銅的質(zhì)量，（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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