Question

（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現(xiàn)象判斷：
①白色固體中一定不含                    ，一定含有                      ，
可能含有                      ；
②上述過程中通入CO₂產生白色沉淀的化學式是                     ；
③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式                              。

Answer 1

①一定沒有FeCl₃和Na₂SO₄，一定有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能有KNO₃；②BaCO₃；③CaCO₃+2HCl= CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

試題分析：無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據實驗現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵；向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸；向無色濾液中通入二氧化碳時，產生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉；硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；②上述過程中通入CO₂產生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO₃；③碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑