【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示：

資料：FeCO3 FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；
FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是因為NH4HCO3受熱易分解
B.濾液中的溶質只有( NH4)2 SO4
C.在空氣中煅燒23.2g的FeCO3 ， 得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g
D.在空氣中充分煅燒FeCO3 ， 若煅燒時間越多，則最終所得固體的質量越小

【答案】A,C
【解析】A. NH4H CO3受熱易分解，因此反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，否則硫酸亞鐵不能與碳酸氫銨反應，A符合題意；
B. 濾液中的溶質有( NH4)2 SO4和過量的碳酸氫銨，B不符合題意；
C. 據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類質量不變，23.2g的FeCO3，鐵元素的質量為23.2× =11.2g，同理可計算8gFe2O3中鐵元素的質量為5.6g .7.2gFeO中鐵元素為5.6g。即在空氣中煅燒23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。則生成Fe2O38.0g ，C符合題意；
D. 在空氣中充分煅燒FeCO3，若煅燒時間越多，氧化亞鐵轉化成氧化鐵越充分，則最終所得固體的質量越大，D不符合題意。
故答案為：AC。

根據(jù)流程圖分析解答問題題，要注意分析各步驟中涉及到的物質及相關反應，分析判斷，判斷反應后物質成分時要注意除生成物外還要確定反應物是否有剩余。

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