（2009?金壇市模擬）如圖所示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液于三只燒杯中，然后向溶液分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，乙物質(zhì)質(zhì)量增加，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問題：
（1）依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的序號(hào)：______；（用a、b、c填寫）
（2）當(dāng)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙、甲、乙時(shí)，溫度范圍是在______間．
（3）40℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中含水最少的是______物質(zhì)．
（4）乙物質(zhì)的飽和溶液中含有少量的甲物質(zhì)，通過______方法可以提純其中的乙物質(zhì)．
【答案】分析：理解固體溶解度曲線的意義、溫度對(duì)固體溶解度的影響及分離固體混合物的方法．
解答：解：（1）由于升溫至40℃后甲物質(zhì)全部溶解，乙物質(zhì)質(zhì)量增加，丙物質(zhì)部分溶解，說明甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響最大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，丙物質(zhì)的溶解度也隨溫度的升高而增大但受溫度的影響不是很大，故選A、c、b
（2）由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，三物質(zhì)的溶解度按丙、甲、乙即b、a、c由大到小的順序應(yīng)在20℃～30℃，故答案為：20℃～30℃
（3）40℃時(shí)，溶解度a＞b＞c，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是a，則等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最大的是a，即溶液中溶劑最少的是a，即是甲，故答案為：甲
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此提出混有少量甲的乙物質(zhì)的飽和溶液，可采取升高乙的飽和溶液溫度然后過濾，故答案為：升溫后過濾
點(diǎn)評(píng)：主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對(duì)固體溶解度的影響及分離固體混合物的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
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（2）反應(yīng)=4 ④的催化劑是______（寫化學(xué)式）；反應(yīng)=1 ①的條件是______；
（3）寫出反應(yīng)③和⑤化學(xué)方程式______ 2SO2+O2↑

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（1）KNO3固體中有少量NaCl，所需物質(zhì)；主要操作的編碼是．
（2）FeSO4溶液中有少量CuSO4雜質(zhì)，所需物質(zhì)是；主要操作的編碼．
（3）H2中有少量HCl，所需物質(zhì)；主要操作的編碼是．

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