Question

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，稱取該樣品進行實驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，經(jīng)過多次實驗后，得出如下數(shù)據(jù)（平均值）：

反應(yīng)前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量
裝置及稀鹽酸的質(zhì)量	大理石樣品的質(zhì)量
342.10g	36.00g	369.30g

求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量為8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，二氧化碳的質(zhì)量為342.10g+36.00g-369.30g=8.80g（根據(jù)給出的數(shù)據(jù)都是小數(shù)點后面兩位推斷保留兩位小數(shù)）．
設(shè)該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       8.80g    
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.80g}$
X=20.00g           
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20.00g}{36.00g}$×100%≈55.56%
答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳質(zhì)量為 8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為55.56%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．