Question

【題目】現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5．6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是

A. 若混合物為Fe、Cu，m一定小于0．2g

B. 若混合物為Fe、A1，m可能是0．2g

C. 若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7．3％

D. 若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是7．3％

Answer 1

【答案】AC

【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： 可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 g鋁與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，銅與酸不反應(yīng)，不會(huì)放出氫氣。A、若混合物為Fe、Cu，m一定小于0.2g，正確；B、若混合物為Fe、A1，m一定大于0.2g，錯(cuò)誤；C、5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以若混合物為Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%，正確；D、當(dāng)粉末為Fe、A1混合物時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以若混合物為Fe、A1時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，錯(cuò)誤。故選AC。