Question

（9分）“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點。按照這一觀點討論下面的問題。

1. 酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有的離子是       ；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有的離子是       。

2.寫出下圖所示的反應(yīng)方程式                   ， 該反應(yīng)前后，溶液中減少的離子是              。

3.100g20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量是        g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是        g。

 

Answer 1

【答案】

 

1.   氫離子（1分）    氫氧根（1分）    

2. NaOH+ HCl ＝NaCl+ H₂O （2分） H⁺（氫離子）、OH^-（氫氧根）（1分）

3. 20g（2分）      29.3g(或29.25g)（2分）

【解析】（1）酸溶液中都含有氫離子，堿溶液中都含有的離子是氫氧根，（2）酸堿反應(yīng)的實質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，所以溶液中減少的離子是H⁺（氫離子）、OH^-（氫氧根），（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g*20%=20g，設(shè)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是X克，

NaOH+ HCl ＝NaCl+ H₂O，

40           58.5

20g           X

40/58.5=20g/x,解得X=29.25g