Question

【題目】酸和堿是初中化學(xué)重要的化合物

⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加的是______（填序號）．

⑵欲將 50g 溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________

⑶用 NaOH 固體配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時(shí)若仰視讀數(shù)，會(huì)使得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑷為中和實(shí)驗(yàn)后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應(yīng)過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．

①請根據(jù)圖示計(jì)算廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________．

②當(dāng)加入 5.6g 熟石灰時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

Answer 1

【答案】 ②③ 200 將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入到水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌． 燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl <

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間溶液的質(zhì)量會(huì)減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間溶液的質(zhì)量會(huì)增加，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，氯化鈉溶液敞口放置一段時(shí)間溶液的質(zhì)量無明顯變化，所以溶液質(zhì)量增加的是②③；（2）濃硫酸的在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，假設(shè)稀釋之后溶液的質(zhì)量為x，則有，，所以加入水的質(zhì)量為，稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩倒入到水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；（3）配制溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，用量筒量取液體仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；（4）當(dāng)加入7.4g氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)廢液中鹽酸的質(zhì)量為x

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

73 74

x 7.4g

答：廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

當(dāng)加入5.6g熟石灰時(shí)溶液中發(fā)生了2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O的反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和沒有反應(yīng)完的HCl，若改用氫氧化鈉和相同的廢液反應(yīng)，則中和同樣的鹽酸需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為8g，加入7.4g氫氧化鈉不能把所有的鹽酸中和，鹽酸有剩余，所以溶液呈酸性，溶液的pH小于7。