（9分）5g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：

（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是                                               。

（2）求此NaOH溶液中溶質的質量。

（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）。

 

【答案】

（1）溶液由紅色變成無色   （2）0.4g    （3）3.9%

【解析】（1）反應前氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液呈紅色，滴加稀鹽酸溶液堿性減弱；當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變?yōu)槁然c溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色；

（2）（3）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

NaOH + HCl ===  NaCl + H2O

 40     36.5      58.5

  x   5g×7.3%     y

40：36.5=x：5g×7.3%        解得x=0.4g

36.5：58.5 = 5g×7.3% ：y    解得y=  0.585g

所得溶液的質量分數(shù)為0.585g/(10g+5g) ×100%=3.9%

答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.4g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為3.9%．

 

練習冊系列答案
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（1）在變質的氫氧化鈉樣品中，氫氧化鈉的質量為
8g
8g
．
（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為
7.3%
7.3%
．
（3）若用該濃度的鹽酸與足量的鋅反應制氫氣，要得到0.5g氫氣，最少需要該鹽酸的質量為
250g
250g
．

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（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是                                              。
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量。
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）。

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