Question

18．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答有關(guān)問題：

（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）．元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)．
（2）在第三周期中，12號(hào)元素的原子易失電子，17號(hào)元素的原子易得電子，18號(hào)元素的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）由氫原子形成的陽離子是H⁺（寫離子符號(hào)，下同），由氫、氮兩種元素的原子形成的陽離子是NH₄⁺．
（4）寫出地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)及對應(yīng)氧化物的化學(xué)式，并標(biāo)出所寫化學(xué)式中該金屬元素的化合價(jià)：$\stackrel{0}{Al}$、$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

Answer 1

分析 （1）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（2）據(jù)原子的最外層電子數(shù)分析得失電子情況，最外層電子數(shù)是8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）離子所帶電荷與元素化合價(jià)數(shù)值相等，正負(fù)一致，據(jù)此解答；
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，并據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)是0，化合物中鋁元素顯+3價(jià)，據(jù)化合價(jià)的標(biāo)法解答．

解答 解：（1）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（2）在第三周期中，12號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，易失去電子，17號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得電子，18號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是8個(gè)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）氫元素在化合物中顯+1價(jià)，所以其離子符號(hào)是：H⁺；由氫、氮兩種元素的原子形成的陽離子是銨根離子，其化合價(jià)是+1價(jià)，離子符號(hào)是NH₄⁺；
（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，形成的單質(zhì)是鋁，元素化合價(jià)為0，與氧元素形成的氧化物是氧化鋁，鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，形成的化合物 是，Al₂O₃，所以氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)可表示為$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．；
故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；最外層電子數(shù)；    
（2）失；得；18；
（3）H⁺；NH₄⁺；
（4）$\stackrel{0}{Al}$； $\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

點(diǎn)評 明確地殼中的元素分布、元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵．