向碳酸鈉和氯化鈉的混合物156 g中加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)后,得到1112 g溶液。試計算:

1)產(chǎn)生二氧化碳多少克?

2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

【答案】

解:(1CO2的質(zhì)量為:156g+100g-1112g=44g???? (1)

2)設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??????????? (1)

106????????? 117??????? 44

Y?????????? X???????? 44g

X=117g?????? Y=106g?????????????? (1分,共2)

(156g-106g+117g)/1112g×100%=150%??????? (1)

答:1) 產(chǎn)生二氧化碳44

2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是150%

【解析】

試題分析:根據(jù)質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量,進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

考點:根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

14、某次化學課上,老師提出了一個物質(zhì)除雜的問題:要除去銅當中含有的雜質(zhì)鐵,可以有哪些方法,你選擇的方法的依據(jù)又是什么?于是同學們紛紛舉手發(fā)言,各抒己見.小紅說:可以采用物理方法,直接用磁鐵去吸就可將鐵除去.我的依據(jù)是磁鐵可以將鐵吸起來,卻不可以將銅吸起來.
小明說:可以采用化學方法,向混合物中加入足量的稀鹽酸.他的依據(jù)是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
(用化學方程式表示).
小文說:還可以向其中加入一種試劑,但是這種試劑與小明所加的試劑不是屬于同種類別的物質(zhì),這種試劑是
硫酸銅

隨后老師又提出了一個問題:剛才我們討論的是一類固固混合物的除雜問題,那如果是溶液中混有的雜質(zhì)我們該如何除去呢?比如:NaNO3溶液中含有雜質(zhì)Na2CO3,我們可以通過向其中加入什么試劑以達到除去Na2CO3的目的呢?
小玲說:可以向其中加入適量的鹽酸,等到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生了說明Na2CO3已完全除去.
小華說:可以向其中加入過量的硝酸鈣溶液.
小聰說:小玲說的不對,因為
雖然除去了雜質(zhì)碳酸鈉,又引入了雜質(zhì)氯化鈉
,可以將鹽酸換成
硝酸或硝酸鋇
.小華說的也不對,因為
硝酸或硝酸鈉過量時,對硝酸鈉來說也是雜質(zhì).

老師總結(jié):除雜的時候如果要保留的物質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)
一樣
(填“一樣”或“不一樣”)時,一般我們就要考慮是否應(yīng)該適量的問題.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一.
(一)某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】(1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學對上述實驗展開了討論,對甲同學的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子:
 

精英家教網(wǎng)
(2)乙同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復雜,有待于今后學習中進一步探究.
(3)丙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱
 
分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
(任寫一種).
【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過
 
方法除去.
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的
 
溶液.
(二)實驗室里同學們正在進行探究實驗.用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液,再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液,振蕩.
【提出問題】:他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
(選填“酸”、“堿”、“鹽”)發(fā)生反應(yīng)?
【表達與交流】:①陽陽同學根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象,判斷D試管中無化學反應(yīng)發(fā)生.你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 (填“合理”或“不合理”),并解釋其原因是
 
;
②為科學處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液,同學們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液,繼續(xù)進行探究.陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質(zhì),嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質(zhì).為驗證哪位同學的猜想是正確的,同學們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗.請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一:取少量濾液加入試   管中,向其中
 
 
嬌嬌同學的猜想是正確的.
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二:取少量濾液加入試管中,向其中
 
 
【反思與評價】:通過上述實驗,同精英家教網(wǎng)學們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放.請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

(三)現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物,甲、乙兩同學分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比.
①甲同學稱取2.00g混合物,向其中加入過量的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量為ag,則a=
 
.該同學能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比?
 
(填“能”或“不能”)
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解,K2CO3的分解溫度遠高于1000℃.乙同學稱取Wg混合物充分加熱,所得CO2氣體質(zhì)量(m) 隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,則m(CaCO3):m(KHCO3)═
 
(用含b、c的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:

為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分數(shù),向盛有12g 該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸,碳酸鈉完全反應(yīng).反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量
4.4
4.4
g.
(2)請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).
(3)假如稱量準確,通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小的原因是:
產(chǎn)生的CO2能溶于水,使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實際值大
產(chǎn)生的CO2能溶于水,使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實際值大

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科目:初中化學 來源: 題型:

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖,且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示.

(1)a點溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉、氯化鈣
氯化鈉、氯化鈣
,b點溶液中的溶質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉

(2)試計算到a點時所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點時溶液的總質(zhì)最(保留兩位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源:北京名校精典初中化學習題集 題型:043

  某化工廠排出的廢液中,經(jīng)常會混有大量的硫酸銅、硫酸、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉中的一種、兩種或多種.

  某化學課外活動小組同學對該廠排出的廢液做如下檢驗活動:

 、偃U液觀察,呈無色,均一、透明狀.

  ②向廢液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.

  ③再取廢液,并向其中加入鐵粉,有大量氣泡產(chǎn)生.

  

從上述實驗可以推斷出排放的廢液中,一定含有________;一定不含有________;可能含有________.

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同步練習冊答案