Question

取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，并確定沉淀物為Cu（OH）₂；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，及已知物質(zhì)NaOH和CuSO₄的質(zhì)量，可計算求出反應生成沉淀的質(zhì)量；
（2）由于其溶質(zhì)應是反應后的生成物，而不是參與發(fā)應的事物，所以計算時應先算出反應后的溶質(zhì)的質(zhì)量，并確定溶液的總量，然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算．

解答：解：（1）設反應消耗的CuSO₄的質(zhì)量為x，反應生成的Cu（OH）₂的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160   80       98       142
x   100g×8%    y        z
∴

160

x

=

98

y

=

142

z

=

80

100g×8%

解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；
（2）由（1）知CuSO₄的質(zhì)量為16g，故硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g
∴反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

100g+80g-9.8g

×100%≈8.3%
答：反應生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.3%．

點評：本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的；已知反應物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應物的質(zhì)量．